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稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
A．铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI
CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互为同系物
A．铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI
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C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素
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解答一
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A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物，Ce2O3和CeO2；故A正确；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
故选A．
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
故选A．
A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物；
B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D、同种元素的不同核素互称同位素．
B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D、同种元素的不同核素互称同位素．
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
本题考查了氧化还原反应、同位素的概念等，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．
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